首先要知道反應方程式:4NH3+5O2===催化劑,高溫===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO總:4NO+3O2+2H2O===4HNO3當氨氣和氧氣適量時,反應后就只剩下NO了,而且其體積=100*4/9=44.4mL再來分析一下10毫升的殘留氣體的組成:可能1:NO。如果殘留氣體是NO的話,這就說明氧氣不足量(因為適量的話,殘留氣體體積應該為44.4mL),有題可知NO體積=10mL,所以氧氣體積=10*5/4=12.5mL可能2:O2。合并方程式:NH3+2O2===HNO3+H2O,所以氧氣體積=10+(100-10)*2/3=70mL可能3:NO。不過此種情況的NO來自兩個反應:一是由氨氣和氧氣生成的,二是由NO2和水反應生成的合并方程式:4NH3+7O2===4NO2+6H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO 14NH3+5O2===催化劑,高溫===4NO+6H2O 2 所以根據方程式設1和2的比例為x:y,計算得氧氣體積=64.2mL所以原混合氣體中的氧氣的體積不可能是21.5mL
2015-02-05